離子方程式書寫不可忽視的五大型

　　1.過量型

　?、侔凑战M成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中Ca2+與HC的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　　②過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學計量2，滿足2HC。綜合起來可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O。

　　2.定量型

　　書寫的關鍵是參加反應的離子與給定的量的關系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應，Al3+、S、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3.目標型

　　先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當溶液中的H+被完全中和時，加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4.條件限定型

　　在書寫離子反應方程式時，限定條件不同，離子方程式的書寫形式不同。

　　如N與OH-反應，不加熱時生成NH3·H2O，而加熱時有NH3產(chǎn)生；再如書寫澄清石灰水或石灰乳參與反應的離子方程式時，所用的符號不同，前者用離子符號表示，后者則用化學式表示。

　　5.先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應時，要考慮反應的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑

　　(1)熟悉電解質(zhì)的強弱，物質(zhì)的溶解性及常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。

　　(2)離子方程式的書寫要與事實相符。

　　(3)拆分要恰當。書寫離子方程式時，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式，且各物質(zhì)的化學式書寫要正確。

　　(4)所用的反應符號和物質(zhì)狀態(tài)符號要書寫正確。

　　(5)符合題設條件。題設條件中往往有“過量”、“足量”、“少量”、“適量”、“恰好完全反應”、“滴加順序”等信息，解題時要特別留心。

　　(6)質(zhì)量、電荷要守恒。

　　水溶液中的三大守恒

　　解答鹽類水解題目時要做到“一個明確、兩步書寫、三種比較、四個式子”。

　　1.一個明確

　　即明確“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，鹽類水解程度很小，只有雙水解反應才能趨于完全。

　　2.兩步書寫

　　即書寫鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子(包括N)水解的方程式和水電離的方程式，以防遺忘由水電離出。

　　3.三種比較

　　能準確定性或定量地比較不同鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子水解程度的相對大小，能準確比較弱酸的酸式酸根離子水解與電離程度的相對大小，能準確比較同一溶液中各離子水解程度的大小及不同溶液中水的電離程度的相對大小。

　　4.四個式子

　　①電荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HC、C、OH-，根據(jù)溶液總是呈電中性，必存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)；

　?、谖锪鲜睾闶?，如K2S溶液中、HS-都能水解，故硫元素以、HS-、H2S三種形式存在，根據(jù)原子守恒可知，它們之間存在如下關系：c(K+)=2c()+2c(HS-)+2c(H2S)；

　?、圪|(zhì)子守恒式，質(zhì)子守恒的關系式可以由電荷守恒與物料守恒推導得到，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；

　　④離子濃度相對大小比較式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。

　　防踩坑

　　判斷由水電離出的c(H+)或c(OH-)的2個要點：

　　(1)由水的電離方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

　　(2)酸、堿、鹽溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的來源。酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液；鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液，若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　有機基本結(jié)構(gòu)的共線、共面判斷

　　判斷有機化合物分子中的原子是否共平面時，要結(jié)合較典型有機物分子的結(jié)構(gòu)進行分析。

　　(1)甲烷分子中，一個碳原子和任意兩個氫原子可確定一個平面，即甲烷分子中較多有三個原子共面，因此，有機物分子中只要含有-CH3，則該分子中的所有原子一定不共面。

　　(2)乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當乙烯分子中的氫原子被其他原子取代時，則取代氫原子的原子一定在乙烯確定的平面內(nèi)。

　　(3)苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當苯分子中的氫原子被其他原子取代時，則取代氫原子的原子一定在苯分子確定的平面內(nèi)。

　　防踩坑

　　在解決有機化合物分子中共面、共線問題時，要特別注意題目中的隱含條件和特殊規(guī)定

　　另外要注意題目中的關鍵字如“碳原子”、“所有原子”、“可能”、“一定”、“較少”、“較多”、“共線”和“共面”等。

　　同分異構(gòu)體的不重不漏書寫

　　同分異構(gòu)體書寫與判斷的2個不要：

　　(1)不要違背“價鍵數(shù)守恒”原理：在有機物分子中碳原子的價鍵數(shù)為4，氧原子的價鍵數(shù)為2，氫原子的價鍵數(shù)為1，不足或超過這些價鍵數(shù)的結(jié)構(gòu)都是不存在的。

　　(2)不要忽視有機物分子結(jié)構(gòu)的對稱性。識別與判斷同分異構(gòu)體的關鍵在于找出分子結(jié)構(gòu)的對稱性，可通過有機物分子結(jié)構(gòu)的對稱性判斷同分異構(gòu)體書寫是否重復。

　　防踩坑

　　確定同分異構(gòu)體的數(shù)目可采用的方法：

　　(1)草船借箭法：

　　用于確定烷烴的一元衍生物數(shù)目，將烷烴的一元衍生物看作R-A(-A代表-OH、-X、-CHO、-COOH等)，則R-A的同分異構(gòu)體數(shù)目與烴基數(shù)目(乙基只有一種，丙基有兩種，丁基有四種，戊基有八種)相同，如丁烷的一氯代物有四種。

　　(2)相對位置法：

　　常用于確定芳香烴同分異構(gòu)體的數(shù)目。

　　當苯環(huán)上只有兩個取代基時，它們在苯環(huán)上的位置關系有相鄰、相間、相對三種；當有三個取代基時，則這三個取代基有“連、偏、勻”三種位置關系(取代基可以相同也可以不同)：當取代基不同時，則它們的相對位置的不同也會導致異構(gòu)體的產(chǎn)生(當有兩個取代基相同時，有六種同分異構(gòu)體；當三個取代基均不相同時，共有十種同分異構(gòu)體)。

　　化學實驗基本操作與設計

　　我們在復習化學實驗時，可將實驗基礎知識與實驗基本操作相結(jié)合，熟練掌握基本實驗操作；對于實驗綜合題的復習，我們可將其“化整為零”，分成幾個相對獨立而又相互關聯(lián)的小實驗，從而進行逐一。平時，要多注意總結(jié)易錯易混的地方，不懂就去問老師。

　　防踩坑

　　1、氣體除雜原則：

　　①不損失被凈化氣體，即被凈化的氣體不能與除雜試劑發(fā)生化學反應且不溶于除雜試劑中；

　?、诓灰胄碌碾s質(zhì)氣體；

　?、鄢s在密閉裝置內(nèi)進行；

　?、芡ǔＯ瘸ヒ壮サ臍怏w。

　　2、對探究性實驗方案評價時易忽視的5個角度：

　　(1)實驗原理、儀器連接是否正確。

　　(2)裝置是否較為簡單，操作是否方便。

　　(3)藥品是否價廉易得，現(xiàn)象是否明顯或產(chǎn)率是否較高。

　　(4)實驗過程是否安全，污染物處理是否得當。

　　(5)實驗過程是否“排除干擾”。“排除干擾”是指反應條件的控制，盡量避免副反應的發(fā)生以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對實驗造成的干擾。

　　3、實驗操作過程中，要注意的3個問題：

　　(1)對于吸收裝置應“長”進“短”出(或“深”入“淺”出)；量氣裝置應“短”進“長”出；洗氣裝置應“長”進“短”出；干燥管應“大”進“小”出。

　　(2)實驗操作的順序一般為裝置的選擇與連接→裝置的氣密性檢查→裝固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。

　　(3)實驗室使用或制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時，要采取必要的措施防止其吸水、潮解或水解，以達到實驗目的。